原子和分子是当我们想到一种元素或化合物的组成时，脑海中浮现的两个术语。原子是元素中最小的粒子，可以独立存在，也可以不独立存在。另一方面，分子是由两个或多个原子通过键结合在一起的组合。它可以在自然界自由存在。在本文中，我们将看到实际的原子与分子的区别.

原子的形状是球形的，而分子的形状可以是线性、角形和三角形。原子具有高度的反应性并参与化学反应。另一方面，分子相当稳定，不参与化学反应。

物质是具有一定质量并占据一定空间的东西。物质是由原子和分子组成的。从钢笔到纸，从粉笔到黑板，从砖头到房子，一切都是由原子组成的。原子无处不在。原子是如此小的实体，以至于肉眼和显微镜都看不见它们。

原子与分子

让我们通过下表来分析原子和分子之间的差异。

原因	原子	分子
释义	元素中可以存在的最基本和最小的部分。	当两个或多个原子结合在一起时形成的。
组成	由电子、质子和中子组成。	由两个或两个以上相同种类或不同种类的原子组成。
存在	原子可能独立存在，也可能不独立存在。	分子以自由状态存在。
反应性	除惰性气体外，它们的反应性很强。	他们不是被动的。
债券类型	他们有核联系。	它们有共价键。
形状	它们是球形的。	根据原子的排列，它们可能有三角形、线性或角形。
可见度	肉眼和放大显微镜都看不见它们。	它们肉眼看不见，但可以通过放大显微镜看到。
实例	氢–氢 氧-O 磷–磷	水–H2.O 氧-O2. 磷–磷4.
大小	它们体积小。	它们的尺寸相对较大。

什么是原子？

原子是元素中最小的粒子，它在自然界中不是自由存在的，而是参与化学反应的。贵族气体的原子可以在自然界自由存在。原子由原子核（质子、中子）和电子组成。它是球形的。原子核位于原子的中心，电子以固定的圆形轨道围绕原子核旋转，称为壳层。

质子和中子位于原子核内部，它们的质量几乎相同。中子的质量略大于质子的质量。中子和质子对原子的质量起主要作用。电子带负电，而质子带正电，中子是电中性物质。由于质子和中子位于原子核内部，因此也假定原子核带正电。

每个原子都具有其所在元素的性质。元素的物理和化学性质是其原子序数的周期函数。元素的原子序数是由原子核内的质子数决定的。

什么是分子？

分子是指由两个或多个原子通过键连接在一起的集合。这两个原子可以是同一类型，也可以是不同类型。分子在自然界中可以自由存在。它是化合物中最小的成分。

分子中的电子可以相互作用，这种相互作用形成了化学键。电子在元素之间交换，形成共价键，这有助于在所有元素的八重态完成时为分子提供稳定性。

分子的形状可以是线性的、有角的、三角形的，这取决于分子内原子的空间排列。由于分子是由原子结合而成的，所以分子的大小比形成它的原子大。

现在你可以问一个问题，原子为什么形成分子? 当原子失去或获得电子时，它会获得一些电荷。每个原子都倾向于使自身稳定，因此为了使自身稳定，一个原子与其他原子共享其电子并形成键。这样就形成了一个分子。

人们经常混淆分子和离子，分子和离子之间的区别在于，分子是电中性的，而离子含有一些电荷。

结论

通过以上讨论，我们得出结论，原子和分子都是物质的重要组成部分。原子是参与化学反应的元素的最小粒子。原子不能再细分了。除了惰性气体，它们在自然界中并不独立存在。分子由两个或多个原子组成，是化合物的组成成分。分子可以在自然界自由存在。他们相当稳定。

著者
迪帕克·亚达夫
阿利加尔穆斯林大学