金属和非金属是两个重要的元素类。金属是存在于元素周期表左侧的元素，在它们的价电子层中包含1、2或3个电子。另一方面，非金属是元素周期表右侧的元素，它们的价电子层包含4,5,6,7个电子。在本文中，我们将看到准确的金属和非金属的区别．
金属是硬的，含有金属键，而非金属原子之间有共价键，它们可以是固态、液态或气态。非金属通常很软。根据性质可以区分金属和非金属。
到目前为止发现了118个元素，其中近95个是金属。因此，周期表中的金属覆盖了各种各样的元素。金属进一步分类为碱金属，碱土金属，过渡金属，过渡后或基本金属，镧系元素和散曲。
金属与非金属
让我们通过下表来看看金属和非金属的区别。
| 基础知识 | 金属 | 非金属 |
| 电子配置 | 金属原子的最外层含有1、2或3个电子，除了氢。 | 非金属在原子的最外壳中具有4,5,6或7个电子。 |
| 导电率 | 金属是热电路的良好导体。 | 非金属是热电路导体差。石墨是一个例外，这是一个很好的电力导体。 |
| 状态 | 金属在室温下通常是固体，但汞在室温下是液体。 | 它们在室温下可以是固体、液体或气体。 |
| 可锻性 | 金属具有延展性，这意味着它们可以被打成薄片。 | 它们是不可延展性和脆性的。 |
| 延性 | 金属具有延展性，即能被拉成金属丝。 | 他们是non-ductile。 |
| 光泽 | 金属是有光泽的，因为它们具有从其表面反射光线的特性。 | 它们没有光泽。 |
| 抗拉强度 | 金属具有高的抗拉强度是由于它们的分子之间有很强的分子引力。 | 由于分子引力小，非金属具有较低的抗拉强度。 |
| 密度 | 它们的密度很高。 | 它们具有低密度。 |
| 熔点和沸点 | 金属的沸点和熔点都很高。 | 它们的熔点和沸点都很低。 |
什么是金属？
在周期表的左侧发现的电性元件，其中原子通过金属键合在一起称为金属。这些是硬质物质，是发热的好导体。他们拥有闪亮的性质。这是因为它们具有自由的电子，在光线存在下振动并且出现为闪亮的表面。然而，铅是一个具有沉闷外观的例外。
定期表中发现的大多数元素是金属。因此，它们进一步细分为碱金属，碱土金属，基本金属，过渡金属，后过渡金属，镧系元素和散曲。
由于金属在它们的价电子层有1、2或3个电子，它们可以通过失去这些电子很容易形成阳离子，从而获得稳定性。因为在价电子层有8个电子的元素具有稳定性。金属与酸反应释放出氢气。
一般来说，金属是坚硬的固体，而汞是例外，它在室温下是液体。像钠和钾这样的金属也不是很硬，所以不用太用力就可以用刀砍下来。
什么是非金属？
在其价壳中具有4,5,6或7个电子的元件，并且通过在化学反应期间通过在化学反应过程中通过电子形成阴离子被称为非金属。这些元素是电负电极的。它们是热电路导体差。尽管是非金属的石墨是一种很好的电力导电。
非金属的熔点和沸点都很低。然而，碳和硅的熔点和沸点都很高。非金属存在于物质的三种状态，即固体、液体和气体中。但即使在固体状态下，它们也是软的，所以即使施加少量的力，它们也能转化为粉末。然而，钻石是一个例外，它是迄今为止已知的最硬的物质。
在周期表的右侧发现非金属。它们包括非金属，卤素组和惰性气体。它们不是可涂抹的和像金属的韧性。
结论
通过以上讨论，我们可以得出金属和非金属具有不同的性质。它们可以根据这些性质进行区分。在元素周期表中还有第三类元素，既不是金属也不是非金属，称为类金属。了解金属和非金属在性质上的差异对于识别一类金属是很重要的，因为它具有金属和其他非金属的一些性质。类金属元素存在于元素周期表的中心。
作者
Deepak Yadav.
Aligarh Muslim大学，Aligarh
